16分)硫酸铅(PbSO 4 )广泛应用于制造铅蓄电池

  (16分)硫酸铅(PbSO 4 )广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿(PbS)直接制备硫酸铅粉

  (16分)硫酸铅(PbSO 4 )广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿(PbS)直接制备硫酸铅粉

  (16分)硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿(PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下:已知:(ⅰ)PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl4-(aq)△H>0(ⅱ)Ksp(Pb...

  (16分)硫酸铅(PbSO 4 )广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿(PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下: 已知:(ⅰ)PbCl 2 (s)+2Cl - (aq) PbCl 4 - (aq) △H>0(ⅱ)K sp (PbSO 4 )=1.08×10 -8 , K sp (PbCl 2 )=1.6×10 -5 (ⅲ)Fe 3 + 、Pb 2 + 以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH值分别为3.2、7.04(1)步骤Ⅰ中生成PbCl 2 和S的离子方程式 ,加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5~1.0,原因是 。(2)用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因 。(3)写出PbCl 2 晶体转化为PbSO 4 沉淀的离子方程式 。(4)请用离子方程式解释滤液2加入H 2 O 2 可循环利用的原因 ,滤液3是 。(5)铅蓄电池的电解液是硫酸,充电后两个电极上沉积的 PbSO 4 分别转化为PbO 2 和Pb,充电时阴极的电极反应式为 。

  试题分析:(1)步骤Ⅰ中生成PbCl2和S,说明加入的盐酸、氯化铁与PbS发生氧化还原反应,S元素化合价升高,则铁元素的化合价降低,离子方程式为PbS+2Fe3++2Cl-= PbCl2+2Fe2++S;Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH值分别为3.2、7.04,所以加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5~1.0,原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解;

  中加入稀硫酸破坏了氯化铅的溶解平衡,使溶解平衡正向移动生成硫酸铅,离子方程式为PbCl

  (4)滤液2的主要成分是氯化亚铁,与过氧化氢反应又生成氯化铁,作氧化剂使用,离子方程式为2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;由(3)可知氯化铅转化为硫酸铅同时生成氯化氢,所以滤液3是盐酸溶液;